LAPORAN KIMIA "HIDROLISIS GARAM"

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

SEMESTER GENAP

TAHUN PELAJARAN 2014/2015

HIDROLISIS GARAM

Disusun oleh :

XI MIA 4

KELOMPOK II

1.     Teguh Priono

2.     Ainul Yaqin

3.     Nurul Aynul

4.     Rifkah Muhlis

5.     Mildawati

6.     Megawati Sulistin

SMA NEGERI 1 SINJAI UTARA

SINJAI

2015

LEMBAR PENGESAHAN

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA

HIDROLISIS GARAM

Diajukan sebagai salah satu tugas kimia Semester IV tahun ajaran 2014/2015

 

Oleh :

KELAS XI MIA 4

Kelompok 2

Anggota

1.  Teguh Priono                                                            (9980454362)

2.   Ainul Yaqin                                                               (9988456040)

3.   Nurul Aynul                                                               (9980458407)

4.   Rifkah Muhlis                                                          (9980456196)

5.   Mildawati                                                                  (9990415056)

6.   Megawati Sulistin                                                    (                     )

Mengetahui,

Guru pembimbing

Yamin Sultan

Kegiatan 6.1 “Hidrolisis Garam”

Ø  Topik                          : Menentukan kadar cuka

Ø  Tempat dan Tanggal             :

Tempat                       : SMAN 1 SINJAI

Tanggal                       :

Ø  Landasan Teori

Hidrolisis Garam adalah proses larutnya sebagian atau seluruh garam yang bereaksi dengan air. Garam sendiri adalah hasil pencampuran larutan asam dan larutan basa. Namun demikian, garam dapat bersifat asam, basa, dan netral. Sifat garam tersebut tergantung pada jenis komponen atau kekuatan asam dan basa yang menyusunnya. Garam yang tersusun dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis sehingga bersifat netral PH = 7. Garam yang tersusun dari asam kuat dan basa lemah akan terhidrolisis sebagian sehingga bersifat asam PH < 7. Garam yang tersusun dari asam lemah dan basa kuat juga akan terhidrolisis sebagian yang membuat sifat garam tersebut basa PH > 7. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah akan terhidrolisis sempurna sehingga sifat garam tersebut netral PH = 7.

Ø  Tujuan                       : Untuk mengetahui sifat asam dan basa pada larutan dan indicator lain.

Ø  Alat dan bahan          :

Alat	Bahan
l  Pipet tetes l  Pelat tetes	l  Larutan NaCL 1 M l  Larutan NH4Cl 1 M l  Larutan (NH4)2SO4 l  Larutan Al2(SO4)3 jenuh

Ø  Cara kerja :

a.       Siapkan pelat tetes dan letakkan potongan kertas lakmus merah dan biru pada setiap lekukan

b.      Tetesi kertas lakmus pada lekukan 1 dengan larutan NaCl, lekukan ke 2 dengan NH₄Cl dan seterusnya sampai semuanya larutan teruji dengan kertas lakmus

c.       Amati perubahan warna kertas lakmus

d.      Isilah tabel pengamatan berikut

Larutan Garam	Basa Pembentuk		Asam Pembentuk
	Rumus kimia	Kuat/Lemah	Rumus kimia	Kuat/Lemah
NaCl	NaOH	Kuat	HCl	Kuat
NH4Cl	NH4OH	Lemah	HCl	Kuat
Na2CO3	NaOH	Kuat	H2CO3	Lemah
CH3COONa	NaOH	Kuat	CH3COOH	Lemah
Na3PO4	NaOH	Kuat	H3PO4	Lemah
(NH4)2SO4	NH4OH	Lemah	H2SO4	Lemah
Al2(SO4)3	Al2(OH )	Lemah	H2SO4	Lemah
NaSO4	NaOH	Kuat	H2SO4	Lemah

Ø Bahan Diskusi

a.       Berdasarkan percobaan diatas, kesimpulan apakah yang dapat anda ambil tentang sifat larutan garam di dalam air ?

Jawab : berdasarkan percobaan, apabila senyawanya tidak bisa tentukan asam atau basa, itu dapat diuji menggunakan cara sifat asam dan basa lalu diurai lalu ditentukan yang mana kuat. Itulah sifat larutan tersebut, apabila sama sifatnya maka larutan tersebut bersifat netral.

b.      Adakah hubungan antara asam dan basa pembentuk garam dengan sifat larutan garam di dalam air ? jelaskan.

Jawab : berdasarkan materi, ada karena ada 3 pembentukan yang dapat membentuk garam yaitu : (1) asam lemah dan basa kuat; (2) asam kuat dan basa lemah; (3) asam lemah dan basa lemah.

Ø Kesimpulan

·           Garam dalam air akan terurai membentuk kation dan anion seperti dari asam basa semulanya.

·           Asam merupakan basa yang lemah akan terhidrolisis.

·           Jika terjadi hidrolisis sempurna, sifat tergantung pada harga Kb atau Ka.

·           pH kurang dari 7 mempunyai sifat asam.

·           pH lebih dari 7 mempunyai sifat basa.

·           Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis sebagian (parsial).

·           Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis sebagian (parsial).

·           Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah akan mengalami hidrolisis sempurna (total).

·           Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis.

·           Garam bersifat basa karena dalam reaksi menghasilkan ion OH-.

·           Garam bersifat asam karena dalam reaksi menghasilkan ion H+.